Hitunglah [H3O+] Dan PH Larutan0,5 M Asam Fluorida

hitunglah [H3O+] dan pH larutan0,5 M asam fluorida
Selamat malam, sore dan siang kepada para pembaca sekalian. Ketemu lagi dengan saya prof.Mapasbsas. Pada kesempatan kali ini saya mau menjabarkan perihal persoalan mata pembelajaran Kimia dengan soal diatas yang pastinya lumayan sulit.
Banyak dari Sobat para pelajar SMA yang harus menuntaskan sebuah soal yang berbeda dari contoh yang di berikan. Melelahkan bukan? Sehingga kami yakin saat Sobat berada laman ini Sobat telah merasa menyerah dengan jawaban yang anda cari.
Tidak perlu berbasa basi lagi, mari kita langsung bahas soal Kimia tersebut dengan penjelasan yang gampang anda mengerti .

Jawaban Hitunglah [H3O+] Dan PH Larutan0,5 M Asam Fluorida.. adalah

Jawaban dari pertanyaan di atas adalah nilai [H3O+] atau [H+] yang dihasilkan adalah 6 x10^-5 dan pH yang dihasilkan adalah 5-log 6.

Simak pembahasan berikut ya.

Asam fluorida (HF) adalah asam lemah. Rumus dari asam lemah sebagai berikut:

[H+]= √Ka x Ma

[H+]=konsentrasi ion H+ dalam larutan.
Ka= tetapan asam lemah
Ma= molaritas asam

Perhitungan [H3O+] atau [H+] dan pH asam lemah dari larutan0,5 M asam fluorida:

Misal Ka HF=7,2×10^−11

[H+] = √Ka x Ma
[H+] = √7,2×10^−11 x 0,5 M
[H+] =√36 x10^-10
[H+] =6 x10^-5

pH=-log [H+]
pH=-log (6 x10^-5)
pH= 5-log 6

Dengan demikian, nilai [H3O+] atau [H+] yang dihasilkan adalah 6 x10^-5 dan pH yang dihasilkan adalah 5-log 6.

Cukup sekian untuk penjelasan dari soal hitunglah [H3O+] dan pH larutan0,5 M asam fluorida. sekadar kiat tips dari kita, Fahami tentang jawaban yang di berikan sehingga ketika guru Sobat bertanya, Sobat dapat menerangkan soal Kimia tersebut secara lengkap.
Jangan lupa kasih tahu kenalan anda tentang adanya situs kami, supaya lebih banyak lagi para pelajar yang terbantu dengan penyelesaian soal yang kita berikan. Untuk mencari jawaban yang lain silahkan ketikkan soal yang kamu cari di kolom percarian di atas.

Leave a Comment