Sebanyak 30 ML Asam Asetat 0,1 M(Ka CH3COOH =1,8×10-⁵)tepat

Sebanyak 30 mL asam asetat 0,1 M(Ka CH3COOH =1,8×10-⁵)tepat bereaksi dengan 30 mL amonia 0,1 M (Kb NH3=1,8×10-⁵)pH Campuran tersebut adalah
Selamat siang, sore dan malam kepada para pengunjung sekalian. bertemu lagi dengan kita prof.Mapasbsas. Pada waktu kali ini kita akan menjabarkan tentang persoalan mata pembelajaran Kimia dengan persoalan diatas yang tentunya lumayan sulit.
Tak sedikit dari anda para pelajar SMA yang harus menyelesaikan sebuah soal yang berbeda dari contoh yang di berikan. Melelahkan bukan? Sehingga saya yakin saat anda mengunjungi web ini anda sudah merasa menyerah dengan jawaban yang anda cari.
Tidak perlu berlama lama lagi, mari kita langsung bahas soal Kimia tersebut dengan penyelesaian yang mudah sahabat fahami .

Jawaban Sebanyak 30 ML Asam Asetat 0,1 M(Ka CH3COOH =1,8×10-⁵)tepat.. adalah

Jawaban : campuran tersebut bersifat netral dan memiliki pH = 7

Garam terhidrolisis total adalah garam yang terbuat dari asam lemah dan basa lemah yang tepat habis bereaksi. Asam asetat dan amonia berturut-turut adalah asam lemah dan basa lemah. Sehingga campuran keduanya membentuk garam terhidrolisis total CH3COONH4.
CH3COONH4 → CH3COO- + NH4+
CH3COO- + H2O ⇌ CH3COOH + OH-
NH4+ + H2O ⇌ NH4OH + H+

Harga Ka CH3COOH = Kb NH3, sehingga penambahan ion H+ sama dengan penambahan ion OH- nya.

Jadi, campuran tersebut bersifat netral dan memiliki pH = 7.

Cukup sekian untuk penyelesaian dari soal Sebanyak 30 mL asam asetat 0,1 M(Ka CH3COOH =1,8×10-⁵)tepat bereaksi dengan 30 mL amonia 0,1 M (Kb NH3=1,8×10-⁵)pH Campuran tersebut adalah. sekadar kiat tips dari kita, Fahami tentang jawaban yang di berikan sehingga ketika guru anda bertanya, anda bisa menerangkan soal Kimia tersebut secara lengkap.
Jangan lupa kasih tahu teman anda tentang adanya web kami, supaya lebih banyak lagi para pelajar yang terbantu dengan penyelesaian soal yang kita berikan. Untuk mencari jawaban yang lain silahkan ketikkan soal yang kamu cari di kolom percarian di atas.

Leave a Comment