Hitung K Dan Kp Untuk Tiap Reaksi: A. N2O4(g)

Hitung K dan Kp untuk tiap reaksi: a. N2O4(g) ⇌2NO2(g) Pada suhu −50°C, sampel N2O4 0,15M terdekomposisi 0,456%.
Selamat sore, siang dan malam kepada para pengunjung sekalian. bertemu lagi dengan kami prof.Mapasbsas. Pada waktu kali ini kami akan menjabarkan perihal persoalan mata pelajaran Kimia dengan soal diatas yang pastinya lumayan sulit.
Banyak dari Sobat para pelajar SMA yang mesti menuntaskan sebuah soal yang berbeda dari contoh yang di berikan. Melelahkan bukan? Sehingga kita yakin saat Sobat berada website ini Sobat sudah merasa menyerah dengan jawaban yang anda cari.
Tidak perlu berbasa basi lagi, mari kita langsung bahas soal Kimia tersebut dengan penjelasan yang gampang sahabat fahami .

Jawaban Hitung K Dan Kp Untuk Tiap Reaksi: A. N2O4(g).. adalah

Jawaban: nilai K adalah 1,25 x 10^-5 dan nilai Kp adalah 2,29 x 10^-4

Kesetimbangan reaksi adalah kondisi dimana komponen zat- zat pereaksi dan hasil reaksi tetap ada dalam sistem. Saat terjadi kesetimbangan, laju pembentukan produk dan reaktan sama besar. Tetapan kesetimbangan adalah hasil pembagian jumlah produk dengan reaktan dan dipangkatkan koefisien reaksinya. Tetapan kesetimbangan (K) dapat didasarkan dari konsentrasi (Kc) dan tekanan parsial (Kp).

Nilai Kc dapat dihitung setelah menentukan konsentrasi masing-masing zat setelah reaksi.
Derajat disosiasi (α) merupakan perbandingan antara jumlah zat yang telah menjadi bereaksi dengan jumlah zat mula-mula.
α = jumlah zat bereaksi/jumlah zat awal
0,456/100 = jumlah zat bereaksi/0,15 M
jumlah zat bereaksi = 6,84 x 10^-4 M
jumlah N2O4 kesetimbangan = 0,149

Jumlah NO2 setelah reaksi adalah:
M NO2/koefisien NO2 = M N2O4 reaksi/koefisien N2O4
M NO2/2 = 6,84 x 10^-4 M/1
M NO2 = 1,368 x 10^-3 M

Nilai Kc adalah:
Kc = [NO2]^2/[N2O4]
Kc = (1,368 x 10^-3 M)^2/0,149 M
Kc = 1,25 x 10^-5

Hubungan Kc dengan Kp dapat dituliskan sesuai rumus berikut:
Kp = Kc x (RT)^∆n
Dimana R = tetapan gas ideal, T = suhu (Kelvin) dan ∆n = selisih koefisien kanan (produk) – koefisien kiri (reaktan).

Maka, besarnya Kp reaksi kesetimbangan tersebut adalah:
Kp = Kc x (RT)^∆n
Kp = 1,25 x 10^-5 x (0,082 atm L/mol K x 223 K)^(2-1)
Kp = 1,25 x 10^-5 x (0,082 atm L/mol K x 223 K)^1
Kp = 2,29 x 10^-4

Jadi, nilai K adalah 1,25 x 10^-5 dan nilai Kp adalah 2,29 x 10^-4.

Cukup sekian untuk penjelasan dari soal Hitung K dan Kp untuk tiap reaksi: a. N2O4(g) ⇌2NO2(g) Pada suhu −50°C, sampel N2O4 0,15M terdekomposisi 0,456%.. sekedar kiat tips dari kami, Fahami tentang jawaban yang di berikan sehingga ketika guru Sobat bertanya, Sobat dapat menerangkan soal Kimia tersebut secara lengkap.
Jangan lupa beri tahu teman anda tentang adanya situs kami, supaya lebih banyak lagi para pelajar yang terbantu dengan jawaban yang kami berikan. Untuk mencari jawaban yang lain silahkan ketikkan soal yang anda cari di kolom percarian di atas.

Leave a Comment