Dalam 100 ML Larutan Terdapat 0,01 Mol CH3COOH. Jika

Dalam 100 mL larutan terdapat 0,01 mol CH3COOH. Jika Ka CH3COOH = 1 x 10^-5, maka besarnya konsentrasi ion H^+ adalah … (tanda ^ menyatakan pangkat)
Salam Sukses kepada para pembaca sekalian. bertemu lagi dengan kita prof.Mapasbsas. Pada waktu kali ini kita akan menjabarkan tentang persoalan mata pelajaran Kimia dengan soal diatas yang pastinya lumayan sulit.
Banyak dari anda para pelajar SMA yang mesti memecahkan sebuah soal yang berbeda dari contoh yang di berikan. Melelahkan bukan? Sehingga saya yakin saat anda berada web ini anda sudah merasa menyerah dengan jawaban yang anda cari.
Tak perlu berbasa basi lagi, mari kita langsung bahas soal Kimia tersebut dengan penyelesaian yang mudah kamu fahami .

Jawaban Dalam 100 ML Larutan Terdapat 0,01 Mol CH3COOH. Jika.. adalah

Jawaban: 10⁻³ M

Konsentrasi ion H⁺ pada asam lemah seperti pada CH3COOH ditentukan dari nilai akar nilai Ka (konstanta asam) dan konsentrasi asamnya.

Jika pada soal diketahui terdapat 0,01 mol CH3COOH 100 mL, maka penentuan konsentrasi asamnya dapat dengan menggunakan rumus:

100 mL= 0,1 L

M= n/V(L)
M= 0,01 mol/0,1 L
M= 0,1 M= 10⁻¹ M

Penentuan konsentrasi ion H⁺
[H⁺]= √Ka x M
dengan:
[H⁺]= konsentrasi ion H⁺ (M),
Ka= konstanta asam, dan
M= konsentrasi asam (M).

[H⁺]= √Ka x M
[H⁺]= √1 x 10⁻⁵ x 10⁻¹ M
[H⁺]= √1 x 10⁻⁶ M
[H⁺]= 10⁻³ M

Jadi, konsentrasi ion H⁺ pada CH3COOH adalah 10⁻³ M.

Cukup sekian untuk penyelesaian dari soal Dalam 100 mL larutan terdapat 0,01 mol CH3COOH. Jika Ka CH3COOH = 1 x 10^-5, maka besarnya konsentrasi ion H^+ adalah … (tanda ^ menyatakan pangkat). sekadar tips tips dari kita, Fahami tentang jawaban yang di berikan sehingga ketika guru Sobat bertanya, Sobat dapat menjelaskan soal Kimia tersebut secara lengkap.
Jangan lupa beri tahu kenalan anda tentang adanya web kami, agar lebih banyak lagi para pelajar yang terbantu dengan penyelesaian soal yang kita berikan. Untuk mencari jawaban yang lain silahkan ketikkan soal yang anda cari di kolom percarian di atas.

Leave a Comment